¿Cuántos electrones de valencia tiene el sodio (Na)?

El sodio (Na) es el undécimo elemento de la tabla periódica. El sodio es un metal alcalino y su símbolo es "Na". Los átomos de sodio participan en la formación de enlaces a través de los electrones de valencia. Este artículo trata en detalle los electrones de valencia del sodio. Esperamos que después de leer este artículo conozcas en detalle este tema.

¿Cuántos electrones, protones y neutrones tiene un átomo de sodio(Na)?

El núcleo está situado en el centro del átomo. Los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo. El número atómico del sodio(Na) es 11. El número atómico es el número de protones. Es decir, el número de protones del sodio es once. Los electrones iguales a los protones se sitúan en una envoltura(órbita) circular fuera del núcleo. Es decir, el átomo de sodio tiene un total de once electrones.

El número de neutrones de un elemento se obtiene de la diferencia entre el número de masas atómicas y el número de átomos. Es decir, número de neutrones (n) = número de masa atómica (A) - número atómico (Z)

Sabemos que el número atómico del sodio es 11 y el número de masa atómica es aproximadamente 23 (22,989769). Neutrón (n) = 23 - 11 = 12. Por tanto, el número de neutrones del sodio(Na) es 12.

¿Cuáles son los electrones de valencia del sodio(Na)?

El sodio es un elemento del grupo 1. El electrón de valencia es el número total de electrones en la última órbita (cáscara). El número total de electrones en la última cáscara después de la configuración electrónica del sodio se llama electrones de valencia del sodio(Na). Los electrones de valencia determinan las propiedades del elemento y participan en la formación de enlaces.

La configuración electrónica del sodio(Na) muestra que la última capa(órbita) del sodio tiene un total de un electrón. Hay un artículo en este sitio que detalla la configuración electrónica del sodio(Na), puedes leerlo si quieres.

¿Cómo se calcula el número de electrones de valencia de un átomo de sodio(Na)?

El electrón de valencia debe determinarse siguiendo algunos pasos. La configuración electrónica es uno de ellos. No es posible determinar el electrón de valencia sin la configuración electrónica. Conociendo la configuración electrónica de forma correcta, es muy fácil determinar los electrones de valencia de todos los elementos. Hay un artículo publicado en este sitio que detalla la configuración electrónica, puedes leerlo si quieres. Sin embargo, en este artículo se habla brevemente de la configuración de los electrones.

Sin embargo, los electrones de valencia pueden identificarse fácilmente ordenando los electrones según el principio de Bohr. Ahora aprenderemos a determinar los electrones de valencia del sodio(Na).

Paso 1: Determinar el número total de electrones del sodio(Na)

En primer lugar, necesitamos conocer el número total de electrones del átomo de sodio(Na). Para conocer el número de electrones, es necesario conocer el número de protones del sodio. Y para conocer el número de protones, necesitas conocer el número atómico del elemento sodio.

Para conocer el número atómico necesitamos la ayuda de una tabla periódica. Es necesario conocer el número atómico de los elementos sodio(Na) a partir de la tabla periódica. El número atómico es el número de protones y electrones iguales a los protones situados fuera del núcleo.

Es decir, finalmente podemos decir que hay electrones iguales al número atómico en el átomo de sodio(Na). En la tabla periódica, vemos que el número atómico del sodio(Na) es 11. Es decir, un átomo de sodio(Na) tiene un total de once electrones.

Paso 2: Hay que hacer la configuración electrónica del sodio(Na)

El paso 2 es muy importante. En este paso hay que hacer la configuración de los electrones del sodio(Na). Sabemos que los átomos de sodio tienen un total de once electrones. La configuración electrónica del sodio(Na) muestra que hay dos electrones en la capa K, ocho en la capa L y uno en la capa M(órbita).

Es decir, la primera envoltura del sodio tiene dos electrones, la segunda envoltura tiene ocho electrones y la tercera envoltura (órbita) tiene un electrón. La configuración electrónica del sodio(Na) a través de la subórbita es 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Paso 3: Determinar la capa de valencia y calcular el total de electrones

El tercer paso consiste en diagnosticar la capa de valencia (órbita). La última cáscara después de la configuración de los electrones se llama cáscara de valencia. El número total de electrones de una cáscara de valencia se llama electrón de valencia. La configuración electrónica del sodio muestra que la última cáscara del sodio tiene un electrón(3s¹). Por tanto, los electrones de valencia del sodio(Na) son uno.

¿Cuál es la valencia del sodio(Na)?

La capacidad de un átomo de un elemento para unirse a otro átomo durante la formación de una molécula se llama valencia. El número de electrones no apareados en la última órbita de un elemento es la valencia de ese elemento.

La configuración electrónica del sodio(Na) muestra que hay un electrón no apareado en la última órbita del sodio. Por tanto, la valencia del sodio es 1.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el ion sodio (Na⁺)?

Después de la configuración electrónica, la última capa del átomo de sodio tiene un electrón. En este caso, la valencia del sodio es 1. Conocemos los detalles al respecto. Los elementos que tienen 1, 2 ó 3 electrones en la última capa donan los electrones de la última capa durante la formación del enlace.

Los elementos que forman enlaces donando electrones se llaman cationes. Es decir, el sodio es un elemento catiónico. El sodio dona el electrón de la última capa para formar enlaces y se convierte en iones de sodio.

Na – e^– → Na⁺

La configuración electrónica del ion sodio (Na⁺) es 1s² 2s² 2p⁶.  La configuración electrónica del ion sodio muestra que los iones de sodio sólo tienen dos capas y la última capa tiene ocho electrones.

Esto demuestra que el átomo de sodio ha adquirido la configuración electrónica del neón. Es decir, en este caso, la valencia del ion sodio es +1. Como la última capa del ion sodio tiene ocho electrones, los electrones de valencia del ion sodio (Na⁺) son ocho.

Formación de compuestos de sodio(Na)

El sodio participa en la formación de enlaces a través de su electrón de valencia. Sabemos que el electrón de valencia del sodio es uno. Este electrón de valencia participa en la formación de enlaces con átomos de otros elementos.
La configuración electrónica del cloro muestra que los electrones de valencia del cloro son siete. El átomo de sodio dona su electrón de valencia al átomo de cloro y el átomo de cloro recibe ese electrón.

Como resultado, el cloro adquiere la configuración electrónica del argón y, el átomo de sodio, la del neón. Los átomos de cloro y sodio forman enlaces de cloruro de sodio(NaCl) mediante el intercambio de electrones. El cloruro de sodio(NaCl) es un enlace iónico.

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