¿Cuántos Electrones de Valencia tiene el Oxígeno (O)?

El oxígeno es el octavo elemento de la tabla periódica y su símbolo es "O". La masa atómica estándar del oxígeno es de 15,99903. El oxígeno participa en la formación de enlaces a través de los electrones de valencia. Este artículo trata en detalle los electrones de valencia del oxígeno. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.

¿Cuántos electrones, protones y neutrones tiene un átomo de oxígeno?

El núcleo está situado en el centro del átomo. Los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo. El número atómico del oxígeno es 8. El número atómico es el número de protones. Es decir, el número de protones del oxígeno es 8. Los electrones iguales a los protones están situados en una envoltura circular fuera del núcleo. Es decir, los átomos de oxígeno tienen un total de ocho electrones.

El número de neutrones de un elemento se obtiene de la diferencia entre el número de masas atómicas y el número de átomos. Es decir, número de neutrones (n) = número de masa atómica (A) - número atómico (Z)

Sabemos que el número atómico del oxígeno es 8 y el número de masa atómica es aproximadamente 16(15,999). Neutrón = 16 - 8 = 8. Por tanto, el número de neutrones del oxígeno es 8.

¿Cuáles son los electrones de valencia del oxígeno?

El oxígeno es un elemento no metálico. El oxígeno es un elemento del grupo 16. El electrón de valencia es el número total de electrones en la última órbita. El número total de electrones en la última órbita tras la configuración electrónica del oxígeno se denomina electrones de valencia del oxígeno. Los electrones de valencia determinan las propiedades del elemento y participan en la formación de enlaces. La configuración electrónica del oxígeno muestra que la última envoltura del oxígeno tiene un total de seis electrones.

¿Cómo se calcula el número de electrones de valencia de un átomo de oxígeno?

Los electrones de valencia deben determinarse siguiendo algunos pasos. La configuración electrónica es uno de ellos. No es posible determinar el electrón de valencia sin la configuración electrónica. Conociendo la configuración electrónica de forma correcta, es muy fácil determinar los electrones de valencia de todos los elementos.

Sin embargo, los electrones de valencia se pueden identificar fácilmente ordenando los electrones según el principio de Bohr. Ahora aprenderemos a determinar los electrones de valencia del oxígeno.

Paso 1: Determinar el número total de electrones del oxígeno

En primer lugar, necesitamos conocer el número total de electrones del átomo de oxígeno. Para conocer el número de electrones, es necesario conocer el número de protones del oxígeno. Y para conocer el número de protones, es necesario conocer el número atómico del elemento oxígeno. Para conocer el número atómico hay que ayudarse de una tabla periódica. Es necesario conocer el número atómico de los elementos de oxígeno a partir de la tabla periódica.

El número atómico es el número de protones. Y los electrones iguales a los protones se encuentran fuera del núcleo. Es decir, podemos decir finalmente que hay electrones iguales al número atómico en el átomo de oxígeno. A partir de la tabla periódica, vemos que el número atómico del oxígeno es 8. Es decir, un átomo de oxígeno tiene un total de ocho electrones.

Paso 2: Hay que hacer la configuración electrónica del oxígeno

El paso 2 es muy importante. En este paso hay que hacer la configuración de los electrones del oxígeno. Sabemos que los átomos de oxígeno tienen un total de ocho electrones. La configuración electrónica del oxígeno muestra que hay dos electrones en la capa K y seis en la capa L. Es decir, la primera corteza del oxígeno tiene dos y la segunda seis electrones.

Paso 3: Determinar la cáscara de valencia y calcular los electrones totales

El tercer paso consiste en diagnosticar la cáscara de valencia. La última cáscara después de la configuración de los electrones se llama cáscara de valencia. El número total de electrones en una cáscara de valencia se llama electrón de valencia. La configuración electrónica del oxígeno muestra que la última cáscara del oxígeno tiene seis electrones. Por lo tanto, los electrones de valencia del oxígeno son seis.

¿Cuál es la valencia del oxígeno?

La capacidad de un átomo de un elemento para unirse a otro átomo durante la formación de una molécula se denomina valencia (valencia). El número de electrones no apareados en la última órbita de un elemento es la valencia de ese elemento. La configuración electrónica del oxígeno en estado básico es 1s² 2s² 2p_x² 2p_y¹ 2p_z¹.

Aquí, la configuración electrónica muestra que la última capa del oxígeno tiene dos electrones no apareados. Por tanto, la valencia del oxígeno es 2.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el ion óxido (O2-)?

Los elementos que tienen 5, 6 ó 7 electrones en la última capa (órbita) reciben los electrones de la última capa durante la formación del enlace. Los elementos que reciben electrones y forman enlaces se llaman aniones. Durante la formación de enlaces, la última capa del oxígeno recibe dos electrones y los convierte en un ion óxido (O^2-). Es decir, el oxígeno es un elemento aniónico.

O + 2e^– → O^2-

Aquí, la configuración electrónica del ion óxido(O^2-) es 1s² 2s² 2p⁶.  Esta configuración electrónica muestra que el ion óxido(O^2-) tiene dos envolturas y la segunda envoltura tiene ocho electrones y adquirió la configuración electrónica del neón. Es decir, en este caso, la valencia de los iones de oxígeno es -2. Como la última envoltura de un ion de oxígeno tiene ocho electrones, los electrones de valencia de un ion de óxido(O^2-) son ocho.

Formación de compuestos de oxígeno por electrones de valencia

El oxígeno participa en la formación de enlaces a través de sus electrones de valencia. Este electrón de valencia participa en la formación de enlaces con átomos de otros elementos. Los átomos de oxígeno forman enlaces compartiendo electrones con los átomos de hidrógeno.

La configuración electrónica del hidrógeno muestra que éste sólo tiene un electrón. Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno forman compuestos de agua(H2O) compartiendo electrones. Como resultado, el átomo de oxígeno completa su octava y adquiere la configuración electrónica del neón.

Por otro lado, el hidrógeno adquiere la configuración electrónica del helio. Por lo tanto, un átomo de oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno para formar el compuesto H2O(agua) mediante enlace covalente.

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