¿Cuántos Electrones de Valencia tiene el Nitrógeno (N)?

El nitrógeno es el séptimo elemento de la tabla periódica y el primer elemento del grupo 15. La masa atómica estándar del nitrógeno es de 14,006 y su símbolo es "N". El nitrógeno participa en la formación de enlaces a través de los electrones de valencia. En este artículo se analizan en detalle los electrones de valencia del nitrógeno. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.

¿Cuántos electrones, protones y neutrones tiene un átomo de nitrógeno?

El núcleo está situado en el centro del átomo. Los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo. El número atómico del nitrógeno es 7. El número atómico es el número de protones. Es decir, el número de protones del nitrógeno es 7. Los electrones iguales a los protones se encuentran en una envoltura circular fuera del núcleo. Es decir, los átomos de nitrógeno tienen un total de siete electrones.

El número de neutrones de un elemento se obtiene de la diferencia entre el número de masas atómicas y el número de átomos. Es decir, número de neutrones (n) = número de masa atómica (A) - número atómico (Z)

Sabemos que el número atómico del nitrógeno es 7 y el número de masa atómica es 14. Neutrón = 14 - 7 = 7. Por tanto, el número de neutrones del nitrógeno es 7.

¿Cuáles son los electrones de valencia del nitrógeno?

El número total de electrones en la última capa después de la configuración electrónica del nitrógeno se llama electrones de valencia del nitrógeno. El electrón de valencia es el número total de electrones en la última órbita. Los electrones de valencia determinan las propiedades del elemento y participan en la formación de enlaces. La configuración electrónica del nitrógeno muestra que la última capa del nitrógeno tiene un total de cinco electrones.

¿Cómo se calcula el número de electrones de valencia de un átomo de nitrógeno?

Los electrones de valencia deben determinarse siguiendo algunos pasos. La configuración electrónica es uno de ellos. No es posible determinar el electrón de valencia sin la configuración electrónica. Conociendo la configuración electrónica de forma correcta, es muy fácil determinar los electrones de valencia de todos los elementos.

Sin embargo, los electrones de valencia pueden identificarse fácilmente ordenando los electrones según el principio de Bohr. Ahora aprenderemos a determinar los electrones de valencia del nitrógeno.

Paso 1: Determinar el número total de electrones del nitrógeno

En primer lugar necesitamos conocer el número total de electrones del átomo de nitrógeno. Para conocer el número de electrones, es necesario conocer el número de protones del nitrógeno. Y para conocer el número de protones, es necesario conocer el número atómico del elemento nitrógeno. Para conocer el número atómico hay que ayudarse de una tabla periódica. Es necesario conocer el número atómico de los elementos de nitrógeno a partir de la tabla periódica.

El número atómico es el número de protones. Y los electrones iguales a los protones se encuentran fuera del núcleo. Es decir, podemos decir finalmente que hay electrones iguales al número atómico en el átomo de nitrógeno. A partir de la tabla periódica, vemos que el número atómico del nitrógeno es 7. Es decir, un átomo de nitrógeno tiene un total de siete electrones.

Paso 2: Hay que hacer la configuración electrónica del nitrógeno

El paso 2 es muy importante. En este paso hay que hacer la configuración de los electrones del nitrógeno. Sabemos que los átomos de nitrógeno tienen un total de siete electrones. La configuración electrónica del nitrógeno muestra que hay dos electrones en la capa K y cinco en la capa L. Es decir, la primera corteza del nitrógeno tiene dos y la segunda cinco electrones.

Paso 3: Determinar la capa de valencia y calcular el total de electrones

El tercer paso consiste en diagnosticar la cáscara de valencia. La última cáscara después de la configuración de los electrones se llama cáscara de valencia. El número total de electrones en una cáscara de valencia se llama electrón de valencia. La configuración electrónica del nitrógeno muestra que la última cáscara del nitrógeno tiene cinco electrones. Por lo tanto, los electrones de valencia del nitrógeno son cinco.

¿Cuál es la valencia del nitrógeno?

La capacidad de un átomo de un elemento para unirse a otro átomo durante la formación de una molécula se denomina valencia (valencia). El número de electrones no apareados en la última órbita de un elemento es la valencia de ese elemento. Como sabemos, la configuración electrónica correcta del nitrógeno en estado básico será 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹. Aquí, el átomo de nitrógeno tiene tres electrones no apareados. Por lo tanto, la valencia del nitrógeno es 3.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el ion nitrógeno (N^3-)?

Después de ordenar los electrones, se ve que la última capa del átomo de nitrógeno tiene cinco electrones. En este caso, los electrones de valencia del nitrógeno son 5. Conocemos los detalles al respecto.

Los elementos que tienen 5, 6 o 7 electrones en la última cáscara(órbita) reciben los electrones en la última cáscara durante la formación del enlace. Los elementos que reciben electrones y forman enlaces se llaman aniones. Es decir, el nitrógeno es un elemento aniónico.

N + 3e^– → N^3-

Durante la formación de los enlaces del nitrógeno, la última capa recibe electrones y los convierte en iones de nitrógeno. La configuración electrónica del ion nitrógeno(N^3-) es 1s² 2s² 2p⁶. La configuración electrónica del ion nitrógeno(N^3-) muestra que los iones de nitrógeno tienen dos envolturas y la segunda envoltura tiene ocho electrones. La configuración electrónica muestra que el ion nitrógeno ha adquirido la configuración electrónica del neón.

Es decir, en este caso, la valencia de los iones de nitrógeno es -3. Como la última capa de un ion de nitrógeno tiene ocho electrones, los electrones de valencia del ion de nitrógeno (N^3-) son ocho.

Formación de compuestos de nitrógeno

El nitrógeno participa en la formación de enlaces a través de sus electrones de valencia. Este electrón de valencia participa en la formación de enlaces con átomos de otros elementos. Los átomos de nitrógeno forman enlaces compartiendo electrones con los átomos de hidrógeno. La configuración electrónica del hidrógeno muestra que éste sólo tiene un electrón. Tres átomos de hidrógeno y un átomo de nitrógeno forman compuestos de amoníaco (NH3) compartiendo electrones.

Como resultado, el átomo de nitrógeno completa su octava y adquiere la configuración electrónica del neón. Por otro lado, el hidrógeno adquiere la configuración electrónica del helio. Por lo tanto, un átomo de nitrógeno comparte electrones con tres átomos de hidrógeno para formar el compuesto de amoníaco(NH3) mediante enlace covalente.

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