¿Cuántos Electrones de Valencia tiene el Flúor (F)?

El flúor (F) es el noveno elemento de la tabla periódica y el primero del grupo 17. El flúor es un elemento halógeno y su símbolo es "F". El flúor participa en la formación de enlaces a través de los electrones de valencia. En este artículo se analizan en detalle los electrones de valencia del flúor. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.

¿Cuántos electrones, protones y neutrones tiene un átomo de flúor(F)?

El núcleo está situado en el centro del átomo. Los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo. El número atómico del flúor(F) es 9. El número atómico es el número de protones. Es decir, el número de protones del flúor es 9. Los electrones iguales a los protones se encuentran en una cáscara(órbita) circular fuera del núcleo. Es decir, los átomos de flúor tienen un total de nueve electrones.

El número de neutrones de un elemento se obtiene de la diferencia entre el número de masas atómicas y el número de átomos. Es decir, número de neutrones (n) = número de masa atómica (A) - número atómico (Z)

Sabemos que el número atómico del flúor(F) es 9 y el número de masa atómica es aproximadamente 19(18,9984). Neutrón (n) = 19 - 9 = 10. Por tanto, el número de neutrones del flúor(F) es 10.

¿Cuáles son los electrones de valencia del flúor(F)?

El flúor(F) es un elemento no metálico. El flúor es un elemento del grupo 17. El electrón de valencia es el número total de electrones en la última órbita(cáscara). El número total de electrones en la última cáscara tras la configuración electrónica del flúor se denomina electrones de valencia del flúor. Los electrones de valencia determinan las propiedades del elemento y participan en la formación de enlaces. La configuración electrónica del flúor muestra que la última envoltura (órbita) del flúor tiene un total de siete electrones. Hay un artículo en este sitio que detalla la configuración electrónica del flúor, puede leerlo si lo desea.

¿Cómo se calcula el número de electrones de valencia de un átomo de flúor(F)?

El electrón de valencia debe determinarse siguiendo algunos pasos. La configuración electrónica es uno de ellos. No es posible determinar el electrón de valencia sin la configuración electrónica. Conociendo la configuración electrónica de forma correcta, es muy fácil determinar los electrones de valencia de todos los elementos. Hay un artículo publicado en este sitio que detalla la configuración electrónica, puede leerlo si lo desea. Sin embargo, en este artículo se habla brevemente de la configuración de los electrones.

Sin embargo, los electrones de valencia se pueden identificar fácilmente ordenando los electrones según el principio de Bohr. Ahora aprenderemos a determinar los electrones de valencia del flúor (F).

Paso 1: Determinar el número total de electrones del flúor(F)

Primero necesitamos conocer el número total de electrones del átomo de flúor(F). Para conocer el número de electrones, es necesario conocer el número de protones del flúor. Y para conocer el número de protones, es necesario conocer el número atómico del elemento flúor.

Para conocer el número atómico hay que ayudarse de una tabla periódica. Es necesario conocer el número atómico de los elementos flúor(F) a partir de la tabla periódica. El número atómico es el número de protones. Y los electrones iguales a los protones se encuentran fuera del núcleo.

Es decir, finalmente podemos decir que hay electrones iguales al número atómico en el átomo de flúor(F). A partir de la tabla periódica, vemos que el número atómico del flúor(F) es 9. Es decir, un átomo de flúor(F) tiene un total de nueve electrones.

Paso 2: Hay que hacer la configuración electrónica del flúor(F)

El paso 2 es muy importante. En este paso hay que hacer la configuración de los electrones del flúor. Sabemos que los átomos de flúor tienen un total de nueve electrones. La configuración electrónica del flúor(F) muestra que hay dos electrones en la capa K y siete en la capa L. Es decir, la primera cáscara(órbita) del flúor tiene dos y la segunda cáscara tiene siete electrones. La configuración electrónica del flúor a través de la subórbita es 1s² 2s² 2p⁵.

Paso 3: Determinar la cáscara de valencia y calcular los electrones totales

El tercer paso consiste en diagnosticar la cáscara (órbita) de valencia. La última cáscara después de la configuración de los electrones se llama cáscara de valencia. El número total de electrones en una cáscara de valencia se llama electrón de valencia. La configuración electrónica del flúor(F) muestra que la última cáscara del flúor tiene siete( 2s² 2p⁵) electrones. Por lo tanto, los electrones de valencia del flúor(F) son siete.

¿Cuál es la valencia del flúor(F)?

La capacidad de un átomo de un elemento para unirse a otro átomo durante la formación de una molécula se llama valencia(valencia). El número de electrones no apareados en el último orbital de un elemento es la valencia de ese elemento.

La configuración electrónica del flúor en estado excitado es F*(9) = 1s² 2s² 2p_x² 2p_y² 2p_z¹. La configuración electrónica del flúor muestra que hay un electrón no apareado en el último orbital del flúor (2p_z¹). Por tanto, la valencia del flúor(F) es 1.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el ion flúor (F-)?

Después de la configuración electrónica, la última capa del átomo de flúor(F) tiene siete electrones. Tras la configuración de los electrones, se observa que la última envoltura(órbita) del átomo de flúor tiene siete electrones. En este caso, los electrones de valencia del flúor(F) son siete. Conocemos los detalles al respecto.

Los elementos que tienen 5, 6 o 7 electrones en la última capa reciben los electrones de la última capa durante la formación del enlace. Los elementos que reciben electrones y forman enlaces se llaman aniones. Es decir, el flúor (F) es un elemento aniónico.

F + e^– → F^–

Durante la formación de los enlaces del flúor(F), la última capa recibe electrones y los convierte en iones de flúor. La configuración electrónica del ion flúor (F^–) es 1s² 2s² 2p⁶. La configuración electrónica de los iones flúor(F) muestra que los iones flúor tienen dos cáscaras(órbita) y la última cáscara tiene ocho electrones.

La configuración electrónica muestra que el ion flúor ha adquirido la configuración electrónica del neón. Es decir, en este caso, la valencia de los iones flúor es -1. Como la última capa del ion flúor tiene ocho electrones, los electrones de valencia del ion flúor(F^–) son ocho.

Formación de compuestos de flúor(F) por electrones de valencia

El flúor participa en la formación de enlaces a través de sus electrones de valencia. Este electrón de valencia participa en la formación de enlaces con átomos de otros elementos. Los átomos de flúor forman enlaces compartiendo electrones con los átomos de hidrógeno.

La configuración electrónica del hidrógeno muestra que éste sólo tiene un electrón. Un átomo de hidrógeno(H) y un átomo de flúor(F) forman compuestos de fluoruro de hidrógeno(HF) compartiendo electrones. Como resultado, el átomo de flúor completa su octava y adquiere la configuración electrónica del neón.

Por otro lado, el hidrógeno adquiere la configuración electrónica del helio. Por lo tanto, un átomo de flúor comparte electrones con un átomo de hidrógeno para formar el compuesto de fluoruro de hidrógeno(HF) mediante enlace covalente.

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