Potasio (K): Configuración Electrónica y Diagrama de Orbitales

El potasio es el decimonoveno elemento de la tabla periódica y su símbolo es "K". El número total de electrones del potasio es de diecinueve. Estos electrones están dispuestos según reglas específicas de diferentes órbitas. La disposición de los electrones en las diferentes órbitas y orbitales de un átomo en un orden determinado se denomina configuración electrónica. La configuración electrónica del átomo de potasio(K) puede hacerse de dos maneras.

• Configuración electrónica a través del orbital (principio de Bohr)
• Configuración electrónica a través de los orbitales (principio de Aufbau)

La configuración electrónica a través de los orbitales sigue diferentes principios. Por ejemplo, el principio de Aufbau, el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. La configuración electrónica y el diagrama de orbitales del potasio es el tema principal de este artículo. También se ha hablado de la valencia y los electrones de valencia del potasio, así como de la formación de compuestos y de enlaces. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.

Configuración electrónica del átomo de potasio a través del orbital

El científico Niels Bohr fue el primero en dar una idea de la órbita del átomo. Proporcionó un modelo del átomo en 1913. Allí se da la idea completa de la órbita. Los electrones del átomo giran alrededor del núcleo en una determinada trayectoria circular. Estas trayectorias circulares se denominan órbita(cáscara). Estas órbitas se expresan mediante n. [n = 1,2,3,4 . . . el número de serie de la órbita].

K es el nombre de la primera órbita, L es la segunda, M es la tercera, N es el nombre de la cuarta órbita. La capacidad de retención de electrones de cada órbita es 2n².

Por ejemplo:

n = 1 para la órbita K.
La capacidad de retención de electrones de la órbita K es 2n² = 2 × 1² = 2 electrones.
Para la órbita L, n = 2.
La capacidad de retención de electrones de la órbita L es 2n² = 2 × 2² = 8 electrones.
Para la órbita M, n=3.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita M es de 2n² = 2 × 3² = 18 electrones.
n=4 para la órbita N.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita N es de 2n² = 2 × 4² = 32 electrones.

Por lo tanto, la capacidad máxima de retención de electrones en la primera corteza es de dos, la segunda es de ocho y la tercera puede tener un máximo de dieciocho electrones. El número atómico es el número de electrones de ese elemento. El número atómico del potasio es 19. Es decir, el número de electrones del potasio es de diecinueve.

Por lo tanto, el átomo de potasio tendrá dos electrones en la primera capa y ocho en la segunda órbita. Según la fórmula de Bohr, la tercera órbita tendrá nueve electrones, pero la tercera órbita del potasio tendrá ocho electrones y el electrón restante estará en la cuarta órbita. Por lo tanto, el orden del número de electrones en cada capa del átomo de potasio(K) es 2, 8, 8, 1.

Los electrones pueden disponerse correctamente a través de las órbitas de los elementos 1 a 18. La configuración electrónica de un elemento con un número atómico superior a 18 no puede determinarse correctamente según el modelo atómico de Bohr. La configuración electrónica de todos los elementos puede realizarse mediante el diagrama de orbitales.

Configuración electrónica del potasio a través de orbitales

Los niveles de energía atómica se subdividen en subniveles energéticos. Estos niveles subenergéticos se denominan orbitales. Los subniveles energéticos se expresan mediante 'l'. El valor de 'l' va de 0 a (n - 1). Los niveles subenergéticos se conocen como s, p, d, f. La determinación del valor de 'l' para los diferentes niveles de energía es:

Si n = 1
(n - 1) = (1-1) = 0
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 1; Y el orbital es 1s.
Si n = 2
(n - 1) = (2-1) = 1.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 2; Y el orbital es 2s, 2p.
Si n = 3
(n - 1) = (3-1) = 2.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 3; Y el orbital es 3s, 3p, 3d.
Si n = 4
(n - 1) = (4-1) = 3
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 4; Y el orbital es 4s, 4p, 4d, 4f.
Si n = 5
(n - 1) = (n - 5) = 4.

Por lo tanto, l = 0,1,2,3,4. El número de orbitales será 5 pero 4s, 4p, 4d, 4f en estos cuatro orbitales es posible disponer los electrones de todos los elementos de la tabla periódica. La capacidad de retención de electrones de estos orbitales es s = 2, p = 6, d = 10 y f = 14. El físico alemán Aufbau propuso por primera vez la idea de la configuración de los electrones a través de los suborbitales.

El método de Aufbau consiste en realizar la configuración de los electrones a través del nivel subenergético. El principio de Aufbau consiste en que los electrones presentes en el átomo completarán primero el orbital de menor energía y luego continuarán gradualmente hasta completar el orbital de mayor energía. Estos orbitales se denominan s, p, d, f. El método de configuración electrónica de Aufbau es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Los dos primeros electrones del potasio entran en el orbital 1s. El orbital s puede tener un máximo de dos electrones. Por lo tanto, los dos siguientes electrones entran en el orbital 2s. El orbital p puede tener un máximo de seis electrones. Por lo tanto, los siguientes seis electrones entran en el orbital 2p. El segundo orbital está ahora lleno. Por lo tanto, los electrones restantes entrarán en el tercer orbital.

Entonces, dos electrones entrarán en el orbital 3s de la tercera órbita y los siguientes seis electrones estarán en el orbital 3p. El orbital 3p está ahora lleno. Entonces, el electrón restante entrará en el orbital 4s. Por tanto, la configuración electrónica del potasio(K) será 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

¿Cómo escribir el diagrama de orbitales del potasio?

Para crear un diagrama de orbitales de un átomo, primero hay que conocer el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. El principio de Hund consiste en que los electrones que se encuentran en diferentes orbitales con la misma energía se colocan de tal manera que pueden estar en el estado no apareado de número máximo y el espín de los electrones no apareados será unidireccional.

Y el principio de exclusión de Pauli es que el valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un átomo no puede ser el mismo. Para escribir el diagrama de orbitales del potasio(K), hay que hacer la configuración electrónica del potasio. La cual ha sido discutida en detalle anteriormente. El 1s es el orbital más cercano y de menor energía al núcleo. Por lo tanto, el electrón entrará primero en el orbital 1s.

Según el principio de Hund, el primer electrón entrará en el sentido de las agujas del reloj y el siguiente electrón entrará en el orbital 1s en el sentido contrario. El orbital 1s se llena ahora con dos electrones. A continuación, los dos siguientes electrones entrarán en el orbital 2s igual que en el orbital 1s. Los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido contrario a las agujas del reloj.

A continuación, los dos electrones siguientes entrarán en el orbital 3s igual que en el orbital 1s y los seis electrones siguientes entrarán en el orbital 3p igual que en el orbital 2p. El orbital 3p está ahora lleno. Entonces, el electrón restante entrará en el orbital 4s en el sentido de las agujas del reloj. Esto se muestra claramente en la figura del diagrama de orbitales del potasio.

Configuración electrónica del potasio en estado de excitación

Los átomos pueden saltar de un orbital a otro en el estado de excitación. Esto se llama salto cuántico. La configuración electrónica del potasio en el estado básico es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Esta configuración electrónica muestra que la última capa del átomo de potasio tiene un electrón no apareado. Por tanto, la valencia del potasio es 1.

Cuando los átomos de potasio se excitan, entonces los átomos de potasio absorben energía. Como resultado, un electrón del orbital 3p salta al orbital 4s. El orbital p tiene tres sub-orbitales. Los suborbitales son p_x, p_y, y p_z. Cada sub-orbital puede tener un máximo de dos electrones.

Por tanto, la configuración electrónica del potasio(K*) en estado de excitación será 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p_x² 3p_y² 3p_z¹ 4s². La valencia del elemento viene determinada por la configuración electrónica en estado de excitación. Aquí, el potasio tiene un electrón no apareado. En este caso, también la valencia es 1.

Configuración electrónica del ion potasio (K⁺)

Después de ordenar los electrones, se ve que la última capa del átomo de potasio tiene un electrón. Por tanto, los electrones de valencia del potasio son uno. Los elementos que tienen 1, 2 ó 3 electrones en la última capa donan los electrones de la última capa durante la formación de enlaces.

Los elementos que forman enlaces donando electrones se llaman cationes. El potasio dona el electrón de la última capa para formar enlaces y se convierte en un ion potasio (K⁺). Es decir, el potasio es un elemento catiónico.

K – e^– → K⁺

La configuración electrónica del ion potasio (K⁺) es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.  La configuración electrónica del ion potasio muestra que el ion potasio tiene tres capas y la última capa tiene ocho electrones. La configuración electrónica muestra que el átomo de potasio ha adquirido la configuración electrónica del argón y alcanza una configuración electrónica estable.

Preguntas Frecuentes

Referencia

• Wikipedia
• PubChem

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