Configuración electrónica del neón (Ne) y diagrama orbital

El neón es el décimo elemento de la tabla periódica y su símbolo es "Ne". El número total de electrones del neón es de diez. Estos electrones están dispuestos según reglas específicas de diferentes órbitas. La disposición de los electrones en las diferentes órbitas y orbitales de un átomo en un orden determinado se denomina configuración electrónica. La configuración de los electrones del átomo de neón puede hacerse de dos maneras.

• Configuración de electrones a través del orbital (principio de Bohr)
• Configuración de electrones a través de orbitales (principio de Aufbau)

La configuración de los electrones a través de los orbitales sigue diferentes principios. Por ejemplo, el principio de Aufbau, el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. Este artículo da una idea sobre la configuración de los electrones y el diagrama de orbitales del neón, el período y los grupos, la valencia y los electrones de valencia del neón, y la aplicación de los diferentes principios.

Configuración de los electrones del átomo de neón a través de la órbita

El científico Niels Bohr fue el primero en dar una idea de la órbita del átomo. Proporcionó un modelo del átomo en 1913. Allí se da la idea completa de la órbita. Los electrones del átomo giran alrededor del núcleo en una determinada trayectoria circular. Estas trayectorias circulares se denominan órbita(cáscara). Estas órbitas se expresan mediante n. [n = 1,2,3,4 . . . El número de serie de la órbita]

K es el nombre de la primera órbita, L es la segunda, M es la tercera, N es el nombre de la cuarta órbita. La capacidad de retención de electrones de cada órbita es 2n².

Por ejemplo:

n = 1 para la órbita K.
La capacidad de retención de electrones de la órbita K es 2n² = 2 × 1² = 2 electrones.
Para la órbita L, n = 2.
La capacidad de retención de electrones de la órbita L es 2n² = 2 × 2² = 8 electrones.
Para la órbita M, n=3.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita M es de 2n² = 2 × 3² = 18 electrones.
n=4 para la órbita N.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita N es de 2n² = 2 × 4² = 32 electrones.

Por lo tanto, la capacidad máxima de retención de electrones en la primera corteza es de dos, la segunda es de ocho y la tercera puede tener un máximo de dieciocho electrones. El número atómico es el número de electrones de ese elemento.

El número atómico del neón es 10. Es decir, el número de electrones del neón es 10. Por tanto, un átomo de neón tendrá dos electrones en la primera capa y ocho en la segunda. Por lo tanto, el orden del número de electrones en cada cáscara del átomo de neón(Ne) es 2, 8.

Los electrones pueden disponerse correctamente a través de las órbitas de los elementos 1 a 18. La configuración electrónica de un elemento con un número atómico superior a 18 no puede determinarse correctamente según el modelo atómico de Bohr. La  configuración electrónica de todos los elementos puede realizarse a través de los diagramas orbitales.

Configuración electrónica del neón a través del orbital

Los niveles de energía atómica se subdividen en subniveles energéticos. Estos niveles subenergéticos se denominan orbitales. Los subniveles energéticos se expresan mediante 'l'. El valor de 'l' va de 0 a (n - 1). Los niveles subenergéticos se conocen como s, p, d, f. La determinación del valor de 'l' para los diferentes niveles de energía es-

Si n = 1
(n - 1) = (1-1) = 0
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 1; Y el orbital es 1s.
Si n = 2
(n - 1) = (2-1) = 1.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 2; Y el orbital es 2s, 2p.
Si n = 3
(n - 1) = (3-1) = 2.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 3; Y el orbital es 3s, 3p, 3d.
Si n = 4
(n - 1) = (4-1) = 3
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 4; Y el orbital es 4s, 4p, 4d, 4f.
Si n = 5
(n - 1) = (n - 5) = 4.

Por lo tanto, l = 0,1,2,3,4. El número de orbitales será 5 pero 4s, 4p, 4d, 4f en estos cuatro orbitales es posible disponer los electrones de todos los elementos de la tabla periódica. La capacidad de retención de electrones de estos orbitales es s = 2, p = 6, d = 10 y f = 14. El físico alemán Aufbau propuso por primera vez la idea de la configuración de los electrones mediante suborbitales.

El método de Aufbau consiste en realizar la configuración de los electrones a través del nivel subenergético. El principio de Aufbau consiste en que los electrones presentes en el átomo completarán primero el orbital de menor energía y luego continuarán gradualmente hasta completar el orbital de mayor energía. Estos orbitales se denominan s, p, d, f. El método de configuración electrónica de Aufbau es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Los dos primeros electrones del neón entran en el orbital 1s y los dos siguientes en el orbital 2s. El orbital s puede tener un máximo de dos electrones. Entonces, los seis electrones restantes entran en el orbital 2p. Por lo tanto, la configuración electrónica del neón(Ne) será 1s² 2s² 2p⁶.

¿Cómo escribir el diagrama orbital del neón?

Para crear un diagrama orbital de un átomo, primero hay que conocer el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. El principio de Hund consiste en que los electrones que se encuentran en diferentes orbitales con la misma energía se colocan de tal manera que pueden estar en el estado no apareado de número máximo y el espín de los electrones no apareados será unidireccional.

Y el principio de exclusión de Pauli es que el valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un átomo no puede ser el mismo. Para escribir el diagrama orbital del neón(Ne), hay que hacer la configuración electrónica del neón. La cual ha sido discutida en detalle anteriormente.

El 1s es el orbital más cercano y de menor energía al núcleo. Por lo tanto, el electrón entrará primero en el orbital 1s. Según el principio de Hund, el primer electrón entrará en el sentido de las agujas del reloj y el siguiente electrón entrará en el orbital 1s en el sentido contrario. El orbital 1s se llena ahora con dos electrones.

Los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 2s igual que en el orbital 1s. Los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido contrario a las agujas del reloj. Esto se muestra claramente en la figura del diagrama orbital del neón.

Determinación del grupo y del periodo a través de la configuración electrónica

El último orbital de un elemento es el período de ese elemento. La configuración electrónica del átomo de neón muestra que la última órbita del átomo de neón es 2. Por lo tanto, el periodo del neón es 2. Por otra parte, el número de electrones presentes en la última órbita de un elemento es el número de grupos de ese elemento. Pero en el caso de los elementos del bloque p, el diagnóstico de grupo es diferente.

Para determinar el grupo de los elementos del bloque p, hay que determinar el grupo sumando 10 al número total de electrones de la última órbita. El número total de electrones en la última órbita del átomo de neón es ocho. Es decir, el número de grupo del neón es 8 + 10 = 18. Por lo tanto, podemos decir que el período del elemento neón es 2 y el grupo es 18.

Determinación del bloque del neón por la configuración electrónica

Los elementos de la tabla periódica se dividen en cuatro bloques en función de la configuración electrónica del elemento. El bloque de elementos se determina en función de la configuración electrónica del elemento.

Si el último electrón entra en el orbital p después de la configuración electrónica del elemento, entonces ese elemento se llama elemento del bloque p. La configuración electrónica del neón (Ne) muestra que el último electrón del neón entra en el orbital p. Por lo tanto, el neón es el elemento de bloque p.

Determinación de la valencia y de los electrones de valencia

La capacidad de un átomo de un elemento para unirse a otro átomo durante la formación de una molécula se llama valencia (valencia). El número de electrones no apareados en la última órbita de un elemento es la valencia de ese elemento.

La configuración electrónica del neón muestra que éste es un elemento inerte. Hay ocho electrones en la última órbita de un átomo de neón. El átomo de neón no tiene electrones no apareados. Por lo tanto, la valencia del átomo de neón es 0.

De nuevo, el número de electrones en la última órbita de un elemento, el número de esos electrones es el de los electrones de valencia de ese elemento. En la configuración electrónica, vemos que existen ocho electrones en la última órbita del neón. Por tanto, los electrones de valencia del neón son ocho. Finalmente, podemos decir que la valencia del neón es 0, y los electrones de valencia del neón son ocho.

Razones para situar el neón en el grupo 18 de la tabla periódica

La configuración electrónica del neón muestra que el número de electrones en la última órbita del átomo de neón es ocho. Sabemos que el número de electrones en la última órbita de un elemento es el número de grupos de ese elemento.

En consecuencia, el grupo del neón es diez, pero el neón es un elemento inerte. Todos los elementos inertes se sitúan en el grupo número 18 de la tabla periódica. Por lo tanto, el neón se sitúa en el grupo 18 en lugar del grupo 10.

¿Por qué el neón es un gas inerte?

Los elementos del grupo-18 de la tabla periódica son gases inertes. Los gases inertes del grupo-18 son el helio(He), el neón(Ne), el argón(Ar), el criptón(Kr), el xenón(Xe) y el radón(Rn). Sabemos que el elemento del grupo 18 es el neón. La configuración electrónica del neón muestra que la órbita del extremo del neón está llena de electrones.

El neón no quiere intercambiar ni compartir ningún electrón porque la última órbita del neón está llena de electrones. Y el neón no forma ningún compuesto porque no comparte ningún electrón. No participan en los enlaces químicos ni en las reacciones químicas.

Por ello, se denominan elementos inertes. Los elementos inertes se encuentran en forma de gases a temperaturas normales. Por ello, los elementos inertes se denominan gases inertes. Por esta misma razón, el gas inerte se llama gas noble.

Propiedades del átomo de neón

• El número atómico de los átomos de neón es 10. El número atómico de un elemento es el número de electrones y protones de ese elemento. Es decir, el número de electrones y protones del átomo de neón es diez.
• La masa atómica activa del átomo de neón es de 20,1797.
• El neón es un elemento inerte.
• La valencia (valencia) de un átomo de neón es cero y los electrones de valencia de un átomo de neón son 8.
• El átomo de neón es el 2º período de la tabla periódica y un elemento del grupo 18.
• La configuración electrónica del neón termina en un orbital p. Por lo tanto, es un elemento del bloque p.
• El punto de fusión de un átomo de neón es de 24,56 K (-248,59 °C, -415,46 °F) y el punto de ebullición es de 27,104 K (-246,046 °C, -410,883 °F).
• El valor de electronegatividad de los átomos de neón es 0.
• El estado de oxidación del neón es 0.
• El radio de van der Waals del átomo de neón es de 154 pm.
• Las energías de ionización de los átomos de neón son 1ª: 2080,7 kJ/mol, 2ª: 3952,3 kJ/mol, 3ª: 6122 kJ/mol.
• El radio covalente del átomo de neón es de 58 pm.
• Los átomos de neón no participan en ninguna reacción química.
• El radio atómico del átomo de neón es de 38 pm.
• El neón se encuentra normalmente en forma de gas.

Conclusión

El décimo elemento de la tabla periódica es el neón (Ne). El número atómico de un elemento es el número de electrones de ese elemento. Por lo tanto, el número de electrones del neón es diez. El tema principal de este artículo es la configuración de los electrones del neón y el diagrama orbital. En este artículo se habla del grupo de períodos, la valencia y los electrones de valencia, la formación de compuestos, las propiedades covalentes del neón y las propiedades del átomo de neón.

PREGUNTAS FRECUENTES

Referencias

• Wikipedia
• Royal Society of Chemistry

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