Manganeso (Mn): Configuración Electrónica y Diagrama de Orbitales

El manganeso es el 25º elemento de la tabla periódica y su símbolo es "Mn". El número total de electrones del manganeso es de veinticinco. Estos electrones están dispuestos según reglas específicas de diferentes órbitas. La disposición de los electrones en las diferentes órbitas y orbitales de un átomo en un orden determinado se denomina configuración electrónica. La configuración electrónica del átomo de manganeso(Mn) puede hacerse de dos maneras.

• Configuración electrónica a través del orbital (principio de Bohr)
• Configuración electrónica a través de orbitales (principio de Aufbau)

La configuración electrónica a través de los orbitales sigue diferentes principios. Por ejemplo, el principio de Aufbau, el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. La configuración electrónica y el diagrama de orbitales del manganeso es el tema principal de este artículo. También se han tratado la valencia y los electrones de valencia del manganeso, la formación de compuestos y la formación de enlaces. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.

Configuración electrónica del átomo de manganeso a través de la órbita

El científico Niels Bohr fue el primero en dar una idea de la órbita del átomo. Proporcionó un modelo del átomo en 1913. Allí se da la idea completa de la órbita. Los electrones del átomo giran alrededor del núcleo en una determinada trayectoria circular. Estas trayectorias circulares se denominan órbita(cáscara). Estas órbitas se expresan por n. [n = 1,2,3,4 . . . el número de serie de la órbita].

K es el nombre de la primera órbita, L es la segunda, M es la tercera, N es el nombre de la cuarta órbita. La capacidad de retención de electrones de cada órbita es 2n².

Por ejemplo:

n = 1 para la órbita K.
La capacidad de retención de electrones de la órbita K es 2n² = 2 × 1² = 2 electrones.
Para la órbita L, n = 2.
La capacidad de retención de electrones de la órbita L es 2n² = 2 × 2² = 8 electrones.
Para la órbita M, n=3.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita M es de 2n² = 2 × 3² = 18 electrones.
n=4 para la órbita N.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita N es de 2n² = 2 × 4² = 32 electrones.

Por lo tanto, la capacidad máxima de retención de electrones en la primera corteza es de dos, la segunda es de ocho y la tercera puede tener un máximo de dieciocho electrones. El número atómico es el número de electrones de ese elemento. El número atómico del manganeso es 25. Es decir, el número de electrones del manganeso es de veinticinco.

Por lo tanto, el átomo de manganeso tendrá dos electrones en la primera capa y ocho en la segunda órbita. Según la fórmula de Bohr, la tercera órbita tendrá quince electrones, pero la tercera órbita del manganeso tendrá trece electrones y los dos electrones restantes estarán en la cuarta órbita. Por lo tanto, el orden del número de electrones en cada capa del átomo de manganeso(Mn) es 2, 8, 13, 2.

Los electrones pueden disponerse correctamente a través de los orbitales de los elementos 1 a 18. La configuración electrónica de un elemento con un número atómico superior a 18 no puede determinarse correctamente según el modelo atómico de Bohr. La configuración electrónica de todos los elementos puede realizarse mediante el diagrama de orbitales.

Configuración electrónica del manganeso a través de los orbitales

Los niveles de energía atómica se subdividen en subniveles energéticos. Estos niveles subenergéticos se denominan orbitales. Los subniveles energéticos se expresan mediante 'l'. El valor de 'l' va de 0 a (n - 1). Los niveles subenergéticos se conocen como s, p, d, f. La determinación del valor de 'l' para los diferentes niveles de energía es:

Si n = 1
(n - 1) = (1-1) = 0
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 1; Y el orbital es 1s.
Si n = 2
(n - 1) = (2-1) = 1.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 2; Y el orbital es 2s, 2p.
Si n = 3
(n - 1) = (3-1) = 2.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 3; Y el orbital es 3s, 3p, 3d.
Si n = 4
(n - 1) = (4-1) = 3
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 4; Y el orbital es 4s, 4p, 4d, 4f.
Si n = 5
(n - 1) = (n - 5) = 4.

Por lo tanto, l = 0,1,2,3,4. El número de orbitales será 5 pero 4s, 4p, 4d, 4f en estos cuatro orbitales es posible disponer los electrones de todos los elementos de la tabla periódica. La capacidad de retención de electrones de estos orbitales es s = 2, p = 6, d = 10 y f = 14. El físico alemán Aufbau propuso por primera vez la idea de la configuración electrónica a través de los suborbitales.

El método de Aufbau consiste en realizar la configuración electrónica a través del nivel subenergético. El principio de Aufbau consiste en que los electrones presentes en el átomo completarán primero el orbital de menor energía y luego continuarán gradualmente hasta completar el orbital de mayor energía. Estos orbitales se denominan s, p, d, f. El método de configuración electrónica de Aufbau es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Los dos primeros electrones del manganeso entran en el orbital 1s. El orbital s puede tener un máximo de dos electrones. Por lo tanto, los dos siguientes electrones entran en el orbital 2s. El orbital p puede tener un máximo de seis electrones. Por lo tanto, los siguientes seis electrones entran en el orbital 2p. El segundo orbital está ahora lleno. Por lo tanto, los electrones restantes entrarán en el tercer orbital.

Entonces, dos electrones entrarán en el orbital 3s de la tercera órbita y los siguientes seis electrones estarán en el orbital 3p. El orbital 3p está ahora lleno. Entonces, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 4s y los cinco electrones restantes entrarán en el orbital 3d. Por tanto, la configuración electrónica del manganeso(Mn) será 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s².

¿Cómo escribir el diagrama de orbitales del manganeso?

Para crear un diagrama de orbitales de un átomo, primero hay que conocer el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. El principio de Hund consiste en que los electrones que se encuentran en diferentes orbitales con la misma energía se colocan de tal manera que pueden estar en el estado no apareado de número máximo y el espín de los electrones no apareados será unidireccional.

Y el principio de exclusión de Pauli es que el valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un átomo no puede ser el mismo. Para escribir el diagrama de orbitales del manganeso(Mn), hay que hacer la configuración electrónica del manganeso. La cual ha sido discutida en detalle anteriormente. El 1s es el orbital más cercano y de menor energía al núcleo. Por lo tanto, el electrón entrará primero en el orbital 1s.

Según el principio de Hund, el primer electrón entrará en el sentido de las agujas del reloj y el siguiente electrón entrará en el orbital 1s en el sentido contrario. El orbital 1s se llena ahora con dos electrones. A continuación, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 2s igual que en el orbital 1s.

Los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido contrario a las agujas del reloj. Los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 3s. A continuación, los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 3p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 3p en el sentido contrario a las agujas del reloj.

El orbital 3p está ahora lleno. Entonces, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 4s igual que en el orbital 1s y los cinco electrones restantes entrarán en el orbital 3d en el sentido de las agujas del reloj. Esto se muestra claramente en la figura del diagrama de orbitales del manganeso.

Configuración electrónica del manganeso en estado de excitación

Los átomos pueden saltar de un orbital a otro en el estado de excitación. Esto se denomina salto cuántico. La configuración electrónica del manganeso en estado básico es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s². En la configuración electrónica del estado básico del manganeso(Mn), los cinco electrones del orbital 3d se encuentran en los suborbitales d_xy, d_yz, d_zx, d_x²-y² y d_z² 

El orbital d tiene cinco sub-orbitales. Los sub-orbitales son dxy, dyz, dzx, dx2-y2 y dz2. Cada sub-orbital puede tener un máximo de dos electrones. Entonces la configuración electrónica correcta del manganeso en el estado básico será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dxy1 3dyz1 3dzx1 dx2-y21 and dz21 4s2.

Esta configuración electrónica muestra que la última capa del átomo de manganeso tiene cinco electrones no apareados. Por tanto, el estado de oxidación del manganeso es +5. Cuando un átomo de manganeso se excita, entonces el átomo de manganeso absorbe energía. Como resultado, un electrón del orbital 4s salta al suborbital 4p_x.

El orbital p tiene tres suborbitales. Los suborbitales son px, py, y pz. Cada sub-orbital puede tener un máximo de dos electrones. Por lo tanto, la configuración electrónica del manganeso(Mn*) en estado de excitación será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dxy1 3dyz1 3dzx1 dx2-y21  y dz21 4s1 4px1.

La valencia del elemento viene determinada por la configuración electrónica en el estado de excitación. En este caso, el manganeso tiene siete electrones no apareados. Por lo tanto, el estado de oxidación del manganeso es +7. A partir de la información anterior, podemos decir que el manganeso presenta una valencia variable. Por lo tanto, la valencia del manganeso es 5, 7. El manganeso también presenta estados de oxidación +2, +3, +4 y +6.

Configuración electrónica del ion manganeso (Mn²⁺,Mn³⁺,Mn⁴⁺)

La configuración electrónica del manganeso muestra que la última capa del manganeso tiene dos electrones y el orbital d tiene un total de cinco electrones. En este caso, los electrones de valencia del manganeso son siete. Existen tres tipos de iones de manganeso. El átomo de manganeso presenta iones Mn²⁺, Mn³⁺ y Mn⁴⁺. El átomo de manganeso dona dos electrones de la última capa para formar el ion manganeso (Mn²⁺).

Mn – 2e^– → Mn²⁺

Aquí, la configuración electrónica del ion manganeso (Mn²⁺) is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵. El átomo de manganeso dona dos electrones en el orbital 4s y un electrón en el orbital 3d para convertirse en un ion de manganeso (Mn³⁺).

Mn – 3e^– → Mn³⁺

Aquí, la configuración electrónica del ion manganeso (Mn³⁺) is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴. El átomo de manganeso dona dos electrones en el orbital 4s y dos electrones en el orbital 3d para convertirse en un ion de manganeso (Mn⁴⁺).

Otra vez, Mn – 4e^– → Mn⁴⁺

La configuración electrónica del ion manganeso (Mn⁴⁺) es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³. A partir de la información anterior, podemos decir que el manganeso presenta estados de oxidación +2, +3 y +4. El estado de oxidación del elemento cambia en función de la formación del enlace.

Formación de compuestos de manganeso

El átomo de manganeso participa en la formación de enlaces a través de sus electrones de valencia. Sabemos que los electrones de valencia del manganeso son siete. Este electrón de valencia participa en la formación de enlaces con átomos de otros elementos. La configuración electrónica del oxígeno muestra que los electrones de valencia del oxígeno son seis.

El átomo de manganeso dona sus electrones de valencia al átomo de oxígeno y éste recibe esos electrones. Como resultado, el oxígeno adquiere la configuración electrónica del neón. El óxido de manganeso(III) (Mn₂O₃) se forma por el intercambio de electrones entre dos átomos de manganeso y tres átomos de oxígeno. El óxido de manganeso (III) (Mn₂O₃) tiene un enlace iónico.

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Preguntas Frecuentes

Referencia

• Wikipedia
• PubChem

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