Escandio (Sc): Configuración Electrónica y Diagrama de Orbitales

El escandio es el 21º elemento de la tabla periódica y su símbolo es "Sc". El número total de electrones del escandio es de veintiuno. Estos electrones están dispuestos según reglas específicas de diferentes órbitas. La disposición de los electrones en las diferentes órbitas y orbitales de un átomo en un orden determinado se denomina configuración electrónica. La configuración electrónica del átomo de escandio(Sc) puede realizarse de dos maneras.

  • Configuración electrónica a través del orbital (principio de Bohr)
  • Configuración electrónica a través de orbitales (principio de Aufbau)

La configuración electrónica a través de los orbitales sigue diferentes principios. Por ejemplo, el principio de Aufbau, el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. La configuración electrónica y el diagrama de orbitales del escandio es el tema principal de este artículo. También se ha tratado la valencia y los electrones de valencia del escandio, así como la formación de compuestos y la formación de enlaces. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.

Índice
  1. Configuración electrónica del átomo de escandio a través del orbital
  2. Configuración electrónica del escandio a través de los orbitales
  3. ¿Cómo se escribe el diagrama de orbitales del escandio?
  4. Configuración electrónica del estado de excitación del escandio
  5. Configuración electrónica del ion escandio (Sc3+)
  6. Formación de compuestos de escandio
  7. Video
  8. Preguntas Frecuentes

Configuración electrónica del átomo de escandio a través del orbital

El científico Niels Bohr fue el primero en dar una idea de la órbita del átomo. Proporcionó un modelo del átomo en 1913. Allí se da la idea completa de la órbita. Los electrones del átomo giran alrededor del núcleo en una determinada trayectoria circular. Estas trayectorias circulares se denominan órbita(cáscara). Estas órbitas se expresan por n. [n = 1,2,3,4 . . . el número de serie de la órbita].

K es el nombre de la primera órbita, L es la segunda, M es la tercera, N es el nombre de la cuarta órbita. La capacidad de retención de electrones de cada órbita es 2n2.

Configuración electrónica del átomo de escandio
Configuración electrónica del escandio(Sc) (modelo de Bohr)

Por ejemplo:

n = 1 para la órbita K.
La capacidad de retención de electrones de la órbita K es 2n2 = 2 × 12 = 2 electrones.
Para la órbita L, n = 2.
La capacidad de retención de electrones de la órbita L es 2n2 = 2 × 22 = 8 electrones.
Para la órbita M, n=3.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita M es de 2n2 = 2 × 3= 18 electrones.
n=4 para la órbita N.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita N es de 2n2 = 2 × 42 = 32 electrones.

Itrio (Y): Configuración Electrónica y Diagrama de Orbitales

Por lo tanto, la capacidad máxima de retención de electrones en la primera corteza es de dos, la segunda es de ocho y la tercera puede tener un máximo de dieciocho electrones. El número atómico es el número de electrones de ese elemento. El número atómico del escandio es 21. Es decir, el número de electrones del escandio es de veintiuno.

Por lo tanto, el átomo de escandio tendrá dos electrones en la primera capa y ocho en la segunda órbita. Según la fórmula de Bohr, la tercera órbita tendrá once electrones, pero la tercera órbita del escandio tendrá nueve electrones y los dos electrones restantes estarán en la cuarta órbita. Por lo tanto, el orden del número de electrones en cada capa del átomo de escandio(Sc) es 2, 8, 9, 2.

Los electrones pueden disponerse correctamente a través de los orbitales de los elementos 1 a 18. La configuración electrónica de un elemento con un número atómico superior a 18 no puede determinarse correctamente según el modelo atómico de Bohr. La configuración electrónica de todos los elementos puede realizarse mediante el diagrama de orbitales.

Configuración electrónica del escandio a través de los orbitales

Los niveles de energía atómica se subdividen en subniveles energéticos. Estos niveles subenergéticos se denominan orbitales. Los subniveles energéticos se expresan mediante 'l'. El valor de 'l' va de 0 a (n - 1). Los niveles subenergéticos se conocen como s, p, d, f. La determinación del valor de 'l' para los diferentes niveles energéticos es:

Si n = 1
(n - 1) = (1-1) = 0
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 1; Y el orbital es 1s.
Si n = 2
(n - 1) = (2-1) = 1.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 2; Y el orbital es 2s, 2p.
Si n = 3
(n - 1) = (3-1) = 2.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 3; Y el orbital es 3s, 3p, 3d.
Si n = 4
(n - 1) = (4-1) = 3
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 4; Y el orbital es 4s, 4p, 4d, 4f.
Si n = 5
(n - 1) = (n - 5) = 4.

Por lo tanto, l = 0,1,2,3,4. El número de orbitales será 5 pero 4s, 4p, 4d, 4f en estos cuatro orbitales es posible disponer los electrones de todos los elementos de la tabla periódica. La capacidad de retención de electrones de estos orbitales es s = 2, p = 6, d = 10 y f = 14. El físico alemán Aufbau propuso por primera vez la idea de la configuración electrónica a través de los suborbitales.

Berilio (Be): Configuración Electrónica y Diagrama de Orbitales
Configuración de los electrones mediante el principio Aufbau
Configuración de los electrones a través del principio de Aufbau

El método de Aufbau consiste en realizar la configuración electrónica a través del nivel subenergético. El principio de Aufbau consiste en que los electrones presentes en el átomo completarán primero el orbital de menor energía y luego continuarán gradualmente hasta completar el orbital de mayor energía. Estos orbitales se denominan s, p, d, f. El método de configuración electrónica de Aufbau es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Los dos primeros electrones del escandio entran en el orbital 1s. El orbital s puede tener un máximo de dos electrones. Por lo tanto, los dos siguientes electrones entran en el orbital 2s. El orbital p puede tener un máximo de seis electrones. Por lo tanto, los siguientes seis electrones entran en el orbital 2p. El segundo orbital está ahora lleno. Por lo tanto, los electrones restantes entrarán en el tercer orbital.

Entonces, dos electrones entrarán en el orbital 3s de la tercera órbita y los siguientes seis electrones estarán en el orbital 3p. El orbital 3p está ahora lleno. Entonces, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 4s y el electrón restante entrará en el orbital 3d. Por tanto, la configuración electrónica del escandio(Sc) será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2.

¿Cómo se escribe el diagrama de orbitales del escandio?

Para crear un diagrama de orbitales de un átomo, primero hay que conocer el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. El principio de Hund consiste en que los electrones que se encuentran en diferentes orbitales con la misma energía se colocan de tal manera que pueden estar en el estado no apareado de número máximo y el espín de los electrones no apareados será unidireccional.

Y el principio de exclusión de Pauli es que el valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un átomo no puede ser el mismo. Para escribir el diagrama de orbitales del escandio(Sc), hay que hacer la configuración electrónica del escandio. La cual ha sido discutida en detalle anteriormente. El 1s es el orbital más cercano y de menor energía al núcleo. Por lo tanto, el electrón entrará primero en el orbital 1s.

Según el principio de Hund, el primer electrón entrará en el sentido de las agujas del reloj y el siguiente electrón entrará en el orbital 1s en el sentido contrario. El orbital 1s se llena ahora con dos electrones. A continuación, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 2s igual que en el orbital 1s.

Magnesio (Mg): Configuración Electrónica y Diagrama de Orbitales
Diagrama de orbitales del escandio
Diagrama de orbitales del escandio

Los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido contrario a las agujas del reloj. Los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 3s. A continuación, los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 3p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 3p en el sentido contrario a las agujas del reloj.

El orbital 3p está ahora lleno. Entonces, los dos siguientes electrones entrarán en el orbital 4s igual que en el orbital 1s y el electrón restante entrará en el orbital 3d en el sentido de las agujas del reloj. Esto se muestra claramente en la figura del diagrama de orbitales del escandio.

Configuración electrónica del estado de excitación del escandio

Los átomos pueden saltar de un orbital a otro en el estado de excitación. Esto se llama salto cuántico. La configuración electrónica del escandio en el estado básico es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2. Esta configuración electrónica muestra que la última capa del átomo de escandio tiene dos electrones.

Configuración electrónica y diagrama de orbitales del estado de excitación del escandio(Sc)
Configuración electrónica y diagrama de orbitales del estado de excitación del escandio(Sc)

Cuando los átomos de escandio están excitados, los átomos de escandio absorben energía. Como resultado, un electrón del orbital 4s salta al suborbital 4px. El orbital p tiene tres suborbitales. Los suborbitales son px, py y pz. Cada sub-orbital puede tener un máximo de dos electrones.

Por lo tanto, la configuración electrónica del escandio(Sc*) en estado de excitación será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1 4px1. La valencia del elemento viene determinada por la configuración electrónica en estado de excitación. En este caso, el escandio tiene tres electrones no apareados. Por tanto, la valencia del escandio es 3.

Configuración electrónica del ion escandio (Sc3+)

Según la configuración electrónica, la última capa del escandio tiene dos electrones y el orbital d tiene un total de un electrón. Por tanto, los electrones de valencia del escandio son tres. Los elementos que tienen 1, 2 ó 3 electrones en la última capa donan los electrones de la última capa durante la formación de enlaces.
Los elementos que forman enlaces donando electrones se llaman cationes. El escandio dona el electrón de la última capa para formar enlaces y se convierte en un ion escandio (Sc3+). Es decir, el escandio es un elemento catiónico.

Calcio (Ca): Configuración Electrónica y Diagrama de Orbitales

Sc – 3e → Sc3+

La configuración electrónica del ion escandio (Sc3+) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. La configuración electrónica del ion escandio muestra que el ion escandio tiene tres capas y la última capa tiene ocho electrones. Esta configuración electrónica muestra que el ion escandio (Sc3+) ha adquirido la configuración electrónica del argón y alcanza una configuración electrónica estable completa de octava.

Formación de compuestos de escandio

El escandio participa en la formación de enlaces a través de sus electrones de valencia. Sabemos que los electrones de valencia del escandio son tres. Este electrón de valencia participa en la formación de enlaces con átomos de otros elementos. La configuración electrónica del oxígeno muestra que los electrones de valencia del oxígeno son seis. El átomo de escandio dona sus electrones de valencia al átomo de oxígeno y éste recibe esos electrones.

Como resultado, el oxígeno adquiere la configuración electrónica del neón, y los átomos de escandio adquieren la configuración electrónica del argón. El óxido de escandio (Sc2O3) se forma por el intercambio de electrones entre dos átomos de escandio y tres átomos de oxígeno. El óxido de escandio (Sc2O3) es un compuesto iónico.

Video

Preguntas Frecuentes

¿Cuál es el símbolo del escandio?

El símbolo del escandio es "Sc".

¿Cuántos electrones tiene el escandio?

21 electrones.

¿Cómo se escribe la configuración electrónica del escandio?

La configuración electrónica del escandio es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el escandio?

Tres electrones de valencia.

¿Cuál es la valencia del escandio?

La valencia del escandio es 3.

Referencia

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