
Bromo (Br): Configuración electrónica y diagrama de orbitales
El bromo es el 35º elemento de la tabla periódica y su símbolo es "Br". El bromo es un elemento halógeno clasificado. El número total de electrones del bromo es de treinta y cinco. Estos electrones están dispuestos según reglas específicas de diferentes órbitas. La disposición de los electrones en las diferentes órbitas y orbitales de un átomo en un orden determinado se denomina configuración electrónica. La configuración electrónica del átomo de bromo(Br) puede hacerse de dos maneras.
- Configuración electrónica a través del orbital (principio de Bohr)
- Configuración electrónica a través del orbital (principio de Aufbau)
La configuración electrónica a través de orbitales sigue diferentes principios. Por ejemplo, el principio de Aufbau, el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. Este artículo da una idea sobre el diagrama de orbitales, el periodo y el grupo, la valencia y los electrones de valencia del bromo, la formación de enlaces, la formación de compuestos y la aplicación de diferentes principios. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.
- Configuración electrónica del átomo de bromo a través de la órbita
- Configuración electrónica del bromo a través del orbital
- ¿Cómo escribir el diagrama de orbitales del bromo?
- Configuración electrónica del bromo en estado excitado
- Configuración electrónica del ion bromuro (Br-)
- Video
- Preguntas frecuentes
Configuración electrónica del átomo de bromo a través de la órbita
El científico Niels Bohr fue el primero en dar una idea de la órbita del átomo. Proporcionó un modelo del átomo en 1913. Allí se da la idea completa de la órbita. Los electrones del átomo giran alrededor del núcleo en una determinada trayectoria circular. Estas trayectorias circulares se denominan órbita(cáscara). Estas órbitas se expresan por n. [n = 1,2,3,4 . . . El número de serie de la órbita]
K es el nombre de la primera órbita, L es la segunda, M es la tercera, N es el nombre de la cuarta órbita. La capacidad de retención de electrones de cada órbita es 2n2.

Por ejemplo:
n = 1 para la órbita K.
La capacidad de retención de electrones de la órbita K es 2n2 = 2 × 12 = 2 electrones.
Para la órbita L, n = 2.
La capacidad de retención de electrones de la órbita L es 2n2 = 2 × 22 = 8 electrones.
Para la órbita M, n=3.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita M es de 2n2 = 2 × 32 = 18 electrones.
n=4 para la órbita N.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita N es de 2n2 = 2 × 42 = 32 electrones.
Por lo tanto, la capacidad máxima de retención de electrones en la primera corteza es de dos, la segunda es de ocho y la tercera puede tener un máximo de dieciocho electrones. El número atómico es el número de electrones de ese elemento. El número atómico del bromo es 35. Es decir, el número de electrones del bromo es de treinta y cinco.
Por tanto, el átomo de bromo tendrá dos electrones en la primera corteza, ocho en la segunda, dieciocho en la tercera y los siete restantes en la cuarta. Por lo tanto, el orden del número de electrones en cada capa del átomo de bromo(Br) es 2, 8, 18, 7.
Los electrones pueden disponerse correctamente a través de las órbitas de los elementos 1 a 18. La configuración electrónica de un elemento con un número atómico superior a 18 no puede determinarse correctamente según el modelo atómico de Bohr. La configuración electrónica de todos los elementos puede realizarse mediante el diagrama de orbitales.
Configuración electrónica del bromo a través del orbital
Los niveles de energía atómica se subdividen en subniveles energéticos. Estos niveles subenergéticos se denominan orbitales. Los subniveles energéticos se expresan mediante 'l'. El valor de 'l' va de 0 a (n - 1). Los niveles subenergéticos se conocen como s, p, d, f. La determinación del valor de 'l' para los diferentes niveles de energía es:
Si n = 1
(n - 1) = (1-1) = 0
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 1; Y el orbital es 1s.
Si n = 2
(n - 1) = (2-1) = 1.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 2; Y el orbital es 2s, 2p.
Si n = 3
(n - 1) = (3-1) = 2.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 3; Y el orbital es 3s, 3p, 3d.
Si n = 4
(n - 1) = (4-1) = 3
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 4; Y el orbital es 4s, 4p, 4d, 4f.
Si n = 5
(n - 1) = (n - 5) = 4.
Por lo tanto, l = 0,1,2,3,4. El número de orbitales será 5 pero 4s, 4p, 4d, 4f en estos cuatro orbitales es posible disponer los electrones de todos los elementos de la tabla periódica. La capacidad de retención de electrones de estos orbitales es s = 2, p = 6, d = 10 y f = 14. El físico alemán Aufbau propuso por primera vez la idea de la configuración electrónica a través de los suborbitales.

El método de Aufbau consiste en realizar la configuración electrónica a través del nivel subenergético. El principio de Aufbau consiste en que los electrones presentes en el átomo completarán primero el orbital de menor energía y luego continuarán gradualmente hasta completar el orbital de mayor energía. Estos orbitales se denominan s, p, d, f. El método de configuración electrónica de Aufbau es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.
Los dos primeros electrones del bromo entran en el orbital 1s. El orbital s puede tener un máximo de dos electrones. Por lo tanto, los dos electrones siguientes entran en el orbital 2s. El orbital p puede tener un máximo de seis electrones. Por lo tanto, los siguientes seis electrones entran en el orbital 2p. El segundo orbital está ahora lleno. Por lo tanto, los electrones restantes entrarán en el tercer orbital.
Entonces, dos electrones entrarán en el orbital 3s y los siguientes seis electrones estarán en el orbital 3p de la tercera órbita. El orbital 3p está ahora lleno. Entonces, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 4s y diez electrones entrarán en el orbital 3d. El orbital 3d está ahora lleno. Entonces, los cinco electrones restantes entran en el orbital 4p. Por tanto, la configuración electrónica del bromo(Br) será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.
¿Cómo escribir el diagrama de orbitales del bromo?
Para crear un diagrama de orbitales de un átomo, primero hay que conocer el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. El principio de Hund consiste en que los electrones que se encuentran en diferentes orbitales con la misma energía se colocan de tal manera que pueden estar en el estado no apareado de número máximo y el espín de los electrones no apareados será unidireccional.
Y el principio de exclusión de Pauli es que el valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un átomo no puede ser el mismo. Para escribir el diagrama de orbitales del bromo(Br), hay que hacer la configuración electrónica del bromo. La cual ha sido discutida en detalle anteriormente. El 1s es el orbital más cercano y de menor energía al núcleo. Por lo tanto, el electrón entrará primero en el orbital 1s.
Según el principio de Hund, el primer electrón entrará en el sentido de las agujas del reloj y el siguiente electrón entrará en el orbital 1s en el sentido contrario. El orbital 1s se llena ahora con dos electrones. A continuación, los dos electrones siguientes entrarán en el orbital 2s igual que en el orbital 1s.

Los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido contrario a las agujas del reloj. A continuación, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 3s igual que en el orbital 1s y luego los siguientes seis electrones entrarán en el orbital 3p igual que en el orbital 2p.
El orbital 3p está ahora lleno. Entonces, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 4s igual que en el orbital 1s. El orbital 4s está ahora lleno. Por lo tanto, los siguientes cinco electrones entrarán en el orbital 3d en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes cinco electrones entrarán en el orbital 3d en el sentido contrario a las agujas del reloj.
El orbital 3d está ahora lleno. Por lo tanto, los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 4p en el sentido de las agujas del reloj y los dos electrones restantes entrarán en el orbital 4p en el sentido contrario a las agujas del reloj. Esto se muestra claramente en la figura del diagrama de orbitales del bromo.
Configuración electrónica del bromo en estado excitado
Los átomos pueden saltar de un orbital a otro en el estado excitado. Esto se llama salto cuántico. La configuración electrónica del bromo en estado básico es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. En la configuración electrónica del estado básico del bromo, los cinco electrones del orbital 4p se encuentran en los suborbitales 4px(2), 4py(2) y 4pz
El orbital p tiene tres suborbitales. Los suborbitales son px, py, y pz. Cada sub-orbital puede tener un máximo de dos electrones. Entonces la configuración electrónica correcta del bromo en el estado básico será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4px2 4py2 4pz1.

Esta configuración electrónica muestra que la última capa del átomo de bromo tiene un electrón no apareado. Por tanto, en este caso, la valencia del bromo es 1. Cuando el átomo de bromo está excitado, entonces el átomo de bromo absorbe energía. Como resultado, un electrón del suborbital 4py salta al orbital 5s.
Por tanto, la configuración electrónica del bromo(Br*) en estado excitado será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4px2 4py1 4pz1 5s1 La valencia del elemento viene determinada por la configuración electrónica en el estado excitado. Aquí, el bromo tiene tres electrones no apareados. Así que en este caso, la valencia del bromo es 3.
Configuración electrónica del ion bromuro (Br-)
La configuración electrónica del bromo muestra que la última capa del bromo tiene siete electrones. Por lo tanto, los electrones de valencia del bromo son siete. Los elementos que tienen 5, 6 o 7 electrones en la última capa reciben los electrones de la última capa durante la formación del enlace.
Los elementos que reciben electrones y forman enlaces se llaman aniones. Durante la formación de un enlace, la última capa del bromo recibe un electrón y se convierte en un ion bromuro (Br–). Es decir, el bromo es un elemento aniónico.
Br + e– → Br–
La configuración electrónica del ion bromuro (Br–) is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.La configuración electrónica del ion bromuro (Br–) muestra que el ion bromuro adquirió la configuración electrónica del kriptón. El átomo de bromo presenta los estados de oxidación -1, +1, +3, +5. El estado de oxidación del elemento cambia según la formación del enlace.
Video
Preguntas frecuentes
El símbolo del bromo es "Br".
35 electrones.
La configuración electrónica del bromo es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.
Siete electrones de valencia.
La valencia del bromo es 1, 3 y 5.
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