Bario (Ba): Configuración Electrónica y Diagrama de Orbitales

El bario es el 56º elemento de la tabla periódica y su símbolo es "Ba". El bario es un metal alcalinotérreo clasificado. El número total de electrones del bario es de cincuenta y seis. Estos electrones están dispuestos según reglas específicas de diferentes órbitas. La disposición de los electrones en diferentes órbitas y orbitales de un átomo en un orden determinado se denomina configuración electrónica. La configuración electrónica de un átomo de bario(Ba) puede hacerse de dos maneras.

• Configuración electrónica a través del orbital (principio de Bohr)
• Configuración electrónica a través de orbitales (principio de Aufbau)

La configuración electrónica a través de orbitales sigue diferentes principios. Por ejemplo, el principio de Aufbau, el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. Este artículo da una idea sobre la configuración electrónica y el diagrama de orbitales del bario, el período y los grupos, la valencia y los electrones de valencia del bario, la formación de enlaces y compuestos, y la aplicación de diferentes principios. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.

Configuración electrónica del átomo de bario a través del orbital

El científico Niels Bohr fue el primero en dar una idea de la órbita del átomo. Proporcionó un modelo del átomo en 1913. Allí se da la idea completa de la órbita. Los electrones del átomo giran alrededor del núcleo en una determinada trayectoria circular. Estas trayectorias circulares se denominan órbita(cáscara). Estas órbitas se expresan por n. [n = 1,2,3,4 . . . el número de serie de la órbita].

K es el nombre de la primera órbita, L es la segunda, M es la tercera, N es el nombre de la cuarta órbita. La capacidad de retención de electrones de cada órbita es 2n².

Por ejemplo:

n = 1 para la órbita K.
La capacidad de retención de electrones de la órbita K es 2n² = 2 × 1² = 2 electrones.
Para la órbita L, n = 2.
La capacidad de retención de electrones de la órbita L es 2n² = 2 × 2² = 8 electrones.
Para la órbita M, n=3.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita M es de 2n² = 2 × 3² = 18 electrones.
n=4 para la órbita N.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita N es de 2n² = 2 × 4² = 32 electrones.

Por lo tanto, la capacidad máxima de retención de electrones en la primera corteza es de dos, la segunda es de ocho y la tercera puede tener un máximo de dieciocho electrones. El número atómico es el número de electrones de ese elemento. El número atómico del bario es 56. Es decir, el número de electrones del bario es de cincuenta y seis. Por tanto, un átomo de bario tendrá dos electrones en la primera corteza, ocho en la segunda y dieciocho en la tercera.

Según la fórmula de Bohr, la cuarta corteza tendrá veintiocho electrones, pero la cuarta corteza del cesio tendrá dieciocho electrones, ocho electrones estarán en la quinta corteza y los dos electrones restantes estarán en la sexta. Por lo tanto, el orden del número de electrones en cada capa del átomo de bario(Ba) es 2, 8, 18, 18, 8, 2.

Los electrones pueden disponerse correctamente a través de las órbitas de los elementos 1 a 18. La configuración electrónica de un elemento con un número atómico superior a 18 no puede determinarse correctamente según el modelo atómico de Bohr. La configuración electrónica de todos los elementos puede realizarse mediante el diagrama de orbitales.

Configuración electrónica del bario a través de los orbitales

Los niveles de energía atómica se subdividen en subniveles energéticos. Estos niveles subenergéticos se denominan orbitales. Los subniveles energéticos se expresan mediante 'l'. El valor de 'l' va de 0 a (n - 1). Los niveles subenergéticos se conocen como s, p, d, f. La determinación del valor de 'l' para los diferentes niveles de energía es:

Si n = 1
(n - 1) = (1-1) = 0
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 1; Y el orbital es 1s.
Si n = 2
(n - 1) = (2-1) = 1.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 2; Y el orbital es 2s, 2p.
Si n = 3
(n - 1) = (3-1) = 2.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 3; Y el orbital es 3s, 3p, 3d.
Si n = 4
(n - 1) = (4-1) = 3
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 4; Y el orbital es 4s, 4p, 4d, 4f.
Si n = 5
(n - 1) = (n - 5) = 4.

Por lo tanto, l = 0,1,2,3,4. El número de orbitales será 5 pero 4s, 4p, 4d, 4f en estos cuatro orbitales es posible disponer los electrones de todos los elementos de la tabla periódica. La capacidad de retención de electrones de estos orbitales es s = 2, p = 6, d = 10 y f = 14. El físico alemán Aufbau propuso por primera vez la idea de la configuración electrónica a través de los suborbitales.

El método de Aufbau consiste en realizar la configuración electrónica a través del nivel subenergético. El principio de Aufbau consiste en que los electrones presentes en el átomo completarán primero el orbital de menor energía y luego continuarán gradualmente hasta completar el orbital de mayor energía. Estos orbitales se denominan s, p, d, f. El método de configuración electrónica de Aufbau es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Los dos primeros electrones del bario entran en el orbital 1s. El orbital s puede tener un máximo de dos electrones. Por lo tanto, los dos siguientes electrones entran en el orbital 2s. El orbital p puede tener un máximo de seis electrones. Por lo tanto, los siguientes seis electrones entran en el orbital 2p. El segundo orbital está ahora lleno. Por lo tanto, los electrones restantes entrarán en el tercer orbital.

Entonces, dos electrones entrarán en el orbital 3s y los siguientes seis electrones estarán en el orbital 3p de la tercera órbita. El orbital 3p está ahora lleno de electrones. Entonces, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 4s y diez electrones entrarán en el orbital 3d. A continuación, los siguientes seis electrones entran en el orbital 4p. El orbital 4p está ahora lleno.

Entonces, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 5s y los siguientes diez electrones entrarán en el orbital 4d. A continuación, los siguientes seis electrones entran en el orbital 5p. El orbital 5p está ahora lleno de electrones. Entonces los dos electrones restantes entran en el orbital 6s. Por tanto, la configuración electrónica del bario(Ba) será 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s².

¿Cómo escribir el diagrama de orbitales del bario?

Para crear un diagrama de orbitales de un átomo, primero hay que conocer el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. El principio de Hund consiste en que los electrones que se encuentran en diferentes orbitales con la misma energía se colocan de tal manera que pueden estar en el estado no apareado de número máximo y el espín de los electrones no apareados será unidireccional.

Y el principio de exclusión de Pauli es que el valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un átomo no puede ser el mismo. Para escribir el diagrama de orbitales del bario(Ba), hay que hacer la configuración electrónica del bario. La cual ha sido discutida en detalle anteriormente. El 1s es el orbital más cercano y de menor energía al núcleo. Por lo tanto, el electrón entrará primero en el orbital 1s.

Según el principio de Hund, el primer electrón entrará en el sentido de las agujas del reloj y el siguiente electrón entrará en el orbital 1s en el sentido contrario. El orbital 1s se llena ahora con dos electrones. A continuación, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 2s igual que en el orbital 1s.

Los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido contrario a las agujas del reloj. Los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 3s igual que en el orbital 1s y los siguientes seis electrones entrarán en el orbital 3p igual que en el orbital 2p.

El orbital 3p está ahora lleno de electrones. Entonces, los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 4s igual que en el orbital 1s. A continuación, los siguientes cinco electrones entrarán en el orbital 3d en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes cinco electrones entrarán en el orbital 3d en el sentido contrario a las agujas del reloj. El orbital 3d está ahora lleno. Entonces, los siguientes seis electrones entrarán en el orbital 4p igual que en el orbital 2p y los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 5s igual que en el orbital 1s.

Entonces los siguientes diez electrones entrarán en el orbital 4d igual que en el orbital 3d. El orbital 4d está ahora lleno. Entonces los siguientes seis electrones entrarán en el orbital 5p igual que en el orbital 2p. El orbital 5p está ahora lleno de electrones. Entonces los dos electrones restantes entrarán en el orbital 6s al igual que el orbital 1s. Esto se muestra claramente en la figura del diagrama de orbitales del bario.

Configuración electrónica del ión bario (Ba²⁺)

La configuración electrónica del bario en estado básico es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s². Esta configuración electrónica muestra que la última capa del bario tiene dos electrones. Por lo tanto, los electrones de valencia del bario son dos.

Los elementos que tienen 1, 2 ó 3 electrones en la última capa donan los electrones de la última capa durante la formación de enlaces. Los elementos que forman enlaces donando electrones se llaman cationes. El átomo de bario dona dos electrones de la última capa para formar enlaces y se convierte en un ion de bario (Ba²⁺). Es decir, el bario es un elemento catiónico.

Ba – 2e^– → Ba²⁺

La configuración electrónica del ion bario (Ba²⁺) is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶. Esta configuración electrónica muestra que el ion bario (Ba²⁺) tiene cinco capas y la última capa tiene ocho electrones. La configuración electrónica muestra que el ion bario (Ba²⁺) ha adquirido la configuración electrónica del xenón y alcanza una configuración electrónica estable.

Preguntas Frecuentes

Referencia

• Wikipedia
• PubChem

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