Configuración electrónica del argón (Ar) y diagrama orbital

El argón es el 18º elemento de la tabla periódica y su símbolo es "Ar". El número total de electrones del argón es de dieciocho. Estos electrones están dispuestos según reglas específicas de diferentes órbitas. La disposición de los electrones en las diferentes órbitas y orbitales de un átomo en un orden determinado se denomina configuración electrónica. La configuración de los electrones del átomo de argón(Ar) puede hacerse de dos maneras.

• Configuración de electrones a través del orbital (principio de Bohr)
• Configuración de electrones a través de orbitales (principio de Aufbau)

La configuración de los electrones a través de los orbitales sigue diferentes principios. Por ejemplo, el principio de Aufbau, el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. La configuración electrónica y el diagrama de orbitales del argón es el tema principal de este artículo. También se ha tratado la valencia y los electrones de valencia del argón, así como la formación de compuestos y la formación de enlaces. Esperamos que después de leer este artículo conozca en detalle este tema.

Configuración electrónica del átomo de argón a través del orbital

El científico Niels Bohr fue el primero en dar una idea de la órbita del átomo. Proporcionó un modelo del átomo en 1913. Allí se da la idea completa de la órbita. Los electrones del átomo giran alrededor del núcleo en una determinada trayectoria circular. Estas trayectorias circulares se denominan órbita(cáscara). Estas órbitas se expresan por n. [n = 1,2,3,4 . . . El número de serie de la órbita]

K es el nombre de la primera órbita, L es la segunda, M es la tercera, N es el nombre de la cuarta órbita. La capacidad de retención de electrones de cada órbita es 2n².

Por ejemplo:

n = 1 para la órbita K.
La capacidad de retención de electrones de la órbita K es 2n² = 2 × 1² = 2 electrones.
Para la órbita L, n = 2.
La capacidad de retención de electrones de la órbita L es 2n² = 2 × 2² = 8 electrones.
Para la órbita M, n=3.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita M es de 2n² = 2 × 3² = 18 electrones.
n=4 para la órbita N.
La capacidad máxima de retención de electrones en la órbita N es de 2n² = 2 × 4² = 32 electrones.

Por lo tanto, la capacidad máxima de retención de electrones en la primera corteza es de dos, la segunda es de ocho y la tercera puede tener un máximo de dieciocho electrones. El número atómico es el número de electrones de ese elemento.

El número atómico del argón es 18. Es decir, el número de electrones del argón es dieciocho. Por tanto, el átomo de argón tendrá dos electrones en la primera corteza, ocho en la segunda y ocho en la tercera. Por lo tanto, el orden del número de electrones en cada capa del átomo de argón(Ar) es 2, 8, 8.

Los electrones pueden disponerse correctamente a través de las órbitas de los elementos 1 a 18. La configuración electrónica de un elemento con un número atómico superior a 18 no puede determinarse correctamente según el modelo atómico de Bohr. La configuración electrónica de todos los elementos puede realizarse mediante el diagrama de orbitales.

Configuración electrónica del argón a través del orbital

Los niveles de energía atómica se subdividen en subniveles energéticos. Estos niveles subenergéticos se denominan orbitales. Los subniveles energéticos se expresan mediante 'l'. El valor de 'l' va de 0 a (n - 1). Los niveles subenergéticos se conocen como s, p, d, f. La determinación del valor de 'l' para los diferentes niveles de energía es-

Si n = 1
(n - 1) = (1-1) = 0
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 1; Y el orbital es 1s.
Si n = 2
(n - 1) = (2-1) = 1.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 2; Y el orbital es 2s, 2p.
Si n = 3
(n - 1) = (3-1) = 2.
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 3; Y el orbital es 3s, 3p, 3d.
Si n = 4
(n - 1) = (4-1) = 3
Por lo tanto, el número orbital de 'l' es 4; Y el orbital es 4s, 4p, 4d, 4f.
Si n = 5
(n - 1) = (n - 5) = 4.

Por lo tanto, l = 0,1,2,3,4. El número de orbitales será 5 pero 4s, 4p, 4d, 4f en estos cuatro orbitales es posible disponer los electrones de todos los elementos de la tabla periódica. La capacidad de retención de electrones de estos orbitales es s = 2, p = 6, d = 10 y f = 14. El físico alemán Aufbau propuso por primera vez la idea de la configuración de los electrones a través de los suborbitales.

El método de Aufbau consiste en realizar la configuración de los electrones a través del nivel subenergético. El principio de Aufbau consiste en que los electrones presentes en el átomo completarán primero el orbital de menor energía y luego continuarán gradualmente hasta completar el orbital de mayor energía. Estos orbitales se denominan s, p, d, f. El método de configuración electrónica de Aufbau es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Los dos primeros electrones del argón entran en el orbital 1s. El orbital s puede tener un máximo de dos electrones. Por lo tanto, los dos siguientes electrones entran en el orbital 2s. El orbital p puede tener un máximo de seis electrones. Por lo tanto, los siguientes seis electrones entran en el orbital 2p. El segundo orbital está ahora lleno.

Por lo tanto, los electrones restantes entrarán en el tercer orbital. Entonces, dos electrones entrarán en el orbital 3s de la tercera órbita y los seis electrones restantes estarán en el orbital 3p. Por lo tanto, la configuración electrónica del argón(Ar) será 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

¿Cómo escribir el diagrama orbital del argón?

Para crear un diagrama orbital de un átomo, primero hay que conocer el principio de Hund y el principio de exclusión de Pauli. El principio de Hund consiste en que los electrones que se encuentran en diferentes orbitales con la misma energía se colocan de tal manera que pueden estar en el estado no apareado de número máximo y el espín de los electrones no apareados será unidireccional.

Y el principio de exclusión de Pauli es que el valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un átomo no puede ser el mismo. Para escribir el diagrama orbital del argón(Ar), hay que hacer la configuración electrónica del argón. La cual ha sido discutida en detalle anteriormente. El 1s es el orbital más cercano y de menor energía al núcleo. Por lo tanto, el electrón entrará primero en el orbital 1s.

Según el principio de Hund, el primer electrón entrará en el sentido de las agujas del reloj y el siguiente electrón entrará en el orbital 1s en el sentido contrario. El orbital 1s se llena ahora con dos electrones. Los siguientes dos electrones entrarán en el orbital 2s igual que en el orbital 1s.

Luego los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido de las agujas del reloj y los siguientes tres electrones entrarán en el orbital 2p en el sentido contrario a las agujas del reloj. Luego los dos electrones siguientes entrarán en el orbital 3s igual que en el orbital 1s y los seis electrones restantes entrarán en el orbital 3p igual que en el orbital 2p. Esto se muestra claramente en la figura del diagrama orbital del argón.

¿Cuál es la valencia del argón?

Después de ordenar los electrones, hemos visto que la última capa del átomo de argón tiene ocho electrones. Por tanto, los electrones de valencia del argón son ocho. La capacidad de un átomo de un elemento para unirse a otro átomo durante la formación de una molécula se denomina valencia.

El número de electrones no apareados en la última órbita de un elemento es la valencia de ese elemento. La configuración electrónica del argón muestra que el átomo de argón no tiene electrones no apareados. Por tanto, la valencia del átomo de argón es 0.

¿Por qué el argón es un gas inerte?

Los elementos del grupo-18 de la tabla periódica son gases inertes. Los gases inertes del grupo-18 son el helio (He), el neón (Ne), el argón(Ar), el criptón(Kr), el xenón(Xe) y el radón(Rn). Sabemos que el elemento del grupo-18 es el argón.

La configuración electrónica del argón muestra que la órbita del extremo del argón está llena de electrones. El argón no quiere intercambiar ni compartir ningún electrón porque la última órbita del argón está llena de electrones. Y el argón no forma ningún compuesto porque no comparte ningún electrón.

No participan en los enlaces químicos ni en las reacciones químicas. Por ello, se denominan elementos inertes. Los elementos inertes se encuentran en forma de gases a temperaturas normales. Por ello, los elementos inertes se denominan gases inertes. También por esta misma razón, los gases inertes se llaman gases nobles.

Preguntas frecuentes:

Referencias:

• Wikipedia
• PubChem

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